下列有关叙述中.正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物.该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中.氧化剂中的各元素都一定被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关叙述中，正确的是

A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应

B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键

C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂

D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

【解析】

试题分析：A．单质溶于水的过程中不一定存在氧化还原反应，也可能是单纯的溶解过程，例如氧气溶于水是物理变化，A错误；B．Na2O2是离子化合物，该物质中氧原子与氧原子之间含有共价键，B正确；C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂，也不一定是还原剂，例如氯气与氢氧化钠反应时氢氧化钠不是氧化剂，也不是还原剂，而是反应物，C错误；D．在化学反应中，氧化剂中的各元素不一定都被氧化，例如二氧化锰氧化浓盐酸的反应中氧元素的化合价不变，D错误，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

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下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	将一小块钠投入到CuSO4溶液中	有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀	氧化性：H＋＞Cu2＋

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A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中，正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）

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	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I－>Br－ >Fe2+
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO32-或 SO32－