已知某可逆反应:2M(g)N(g) △H＜0.现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中.反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示.下列说法中.正确的是A．a.b.c.d四个点中处于平衡状态的点是a.bB．反应进行至25 min时.曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol NC．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

【解析】

试题分析：A．a点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，b、d两点物质的浓度不再发生变化，属于平衡状态，c点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，A错误；B．根据图像可知反应是从N开始的。反应进行至25 min时，M物质的物质的量浓度瞬间增加了0.4mol/L，N的物质的量能使慢慢增加，所以曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol M，B错误；C．35min时N的物质的量大于25min时N的物质的量，由于正方应是放热反应，则若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度使平衡向逆反应方向进行，C正确；D．在40 min时M和N的物质的量瞬间均均增加，所以改变的条件是缩小容器体积，催化剂不能改变平衡状态，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响

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D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。

请回答下列问题：

（1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。

a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水

c．浓硫酸 d．NaOH溶液

（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

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C．A处通入的是空气，B处通入的是CO

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6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

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选项	x	y
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B	温度	混合气体的密度
C	B的物质的量	A的转化率
D	催化剂的质量	C的体积分数

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