练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通人标准状况下一定体积的．恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通人O2的体积是

    A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

    B

    【解析】

    试题分析：1．92g铜的物质的量为0．03mol，根据得失电子守恒，2Cu—O2，则通入O2的体积是0．015moL×22．4L/mol=336mL，选B

    考点：化学计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列事实的解释正确的是

    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

    B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

    C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

    D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共15分）

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种

    化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。

    （2）加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    （4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

    （5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在55℃时，下列说法正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

    B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

    C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

    D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的工业原料。

    （1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

    _______________________________________________________________________。

    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

    ①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

    如何检查该装置的气密性?______________________________________________。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

    ③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是____________。

    ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成．然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能

    A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2S

    C．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。

    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量

    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。

    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。

    a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水

    c．浓硫酸 d．NaOH溶液

    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中，正确的是

    A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应

    B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键

    C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂

    D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

    Ⅰ．查阅材料

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    （2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

    Ⅱ．制备方法

    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

    ___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

    冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4

    Ⅲ．Na2S2O4的性质

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：

    0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________，t3时溶液中主要阴离子符号是_________。

    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容：

    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案