Question

(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T₁℃时，反应的平衡常数为________；
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

(1)　5　(2)>

(1)由图像知，反应在t₁时达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为c(CH₃OCH₃)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.8 mol·L^－1，c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1；根据反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)可知，其平衡常数的表达式为K＝，在该温度下，K＝＝5。
(2)根据题目所提供的数据可知：Q_c＝＝4.5<K，所以反应正向进行，则v(正)>v(逆)。