Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（  ）

A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0

C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%

Answer 1

D

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
起始(mol)  1.0   1.0       0     0
平衡(mol)  1.0－x 1.0－x      x     x
则1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol
A项：K＝＝1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项，＝1，y＝mol，CO的质量分数：×100%≈44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。