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    15．人类只有一个地球，保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列说法不正确的是（　　）
    A．日本的水俣病是由重金属镉污染引起的
    B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
    C．水体的富营养化是由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染
    D．污水处理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等都是化学方法

    分析 A．重金属镉能使蛋白质发生变性；
    B．垃圾为放错位置的资源，应加以利用；
    C．水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染；
    D．混凝法可为物理方法．

    解答 解：A．日本的水俣病是由重金属镉污染引起的，重金属镉能使蛋白质发生变性，故A正确；
    B．垃圾为放错位置的资源，应加以利用，则垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，故B正确；
    C．氮、磷元素是植物的营养元素，水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染，故C正确；
    D．加活性炭或高分子聚合氯化铝等作混凝剂时为物理方法，加无机盐作混凝剂为化学方法，中和法、沉淀法、氧化还原法均发生化学反应，中和法、沉淀法、氧化还原法均为化学方法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染问题、污水处理方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有acd
    a．使用脱硫煤   
    b．加高工厂的烟囱   
    c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫  
    d．开发新能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时误用“左码右物”偏低．
    ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
    ③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．
    ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．
    ⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．
    ⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．
    （4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有在室温的条件下，pH均为3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为大于10 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

    请按要求填空：
    （1）I的电子式是；
    （2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
    （3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
    B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
    C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
    D．用浓氨水可以除去试管内壁银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质
    C．向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体
    D．化合反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    ①上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    ②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3+，反之则无Fe3+（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）
    ③写出反应①的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+．

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