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    5．未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有acd
    a．使用脱硫煤   
    b．加高工厂的烟囱   
    c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫  
    d．开发新能源．

    分析 正常雨水中溶解二氧化碳，为弱酸性，而溶解二氧化硫的雨水的酸性增强，pH＜5.6，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，酸性增强，pH变小，可控制二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，以此来解答．

    解答 解：未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，酸性增强，pH值会变小；控制酸雨的措施有a．使用脱硫煤、c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫、d．开发新能源，均可减少二氧化硫的排放，只有b．加高工厂的烟囱不能减少二氧化硫的排放，
    故答案为：二氧化碳；＜；变小；acd．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握酸雨的形成、控制酸雨的措施为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
    键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432
    S-S255H-S339C-F427
    C-Cl330C-I218H-F568
    C-O351H-O463
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
    （3）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
    B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
    C．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
    D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
    （1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
    （2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
    （3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
    （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
    （5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
    （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2气体；，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都“毒气”超标，超标率从一两倍到七八十倍不等．汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体．这些有毒气体大都是有机物．
    （1）你认为有毒气体含量新车高于（填“高于”或“低于”）旧车；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
    （2）其中一种有毒气体的质谱图如图

    则由图可知该烃分子的相对分子质量是92，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程取少量水解后的溶液于试管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝则说明水解完全．
    （4）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨气是重要的化工原料已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（　　）
    A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
    C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．V=10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
    B．V=20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=7时，消耗盐酸的体积大于20.00mL
    D．pH=8时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．人类只有一个地球，保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列说法不正确的是（　　）
    A．日本的水俣病是由重金属镉污染引起的
    B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
    C．水体的富营养化是由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染
    D．污水处理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等都是化学方法

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