为了研究某土壤样品的酸
碱性，某同学25℃时做了如下实验：
①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。
②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。
根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：
（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）
（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0??10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，
为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。
（4）电导率是衡量电解质溶液导电能
力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
试根据下述材料完成问题：
材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。
材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。
材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。
某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
| 时间/h | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是
______________________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。
(2)列举酸雨给人类造成的危害。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。
③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。
④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。
⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：
①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。
②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。
根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：
（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）
（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，
为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。
（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
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科目：高中化学 来源：2010届广州市高三理综化学测试卷 题型：实验题
（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
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科目：高中化学 来源：2010届广州市高三理综化学测试卷 题型：实验题
（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：
①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。
②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。
根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：
（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）
（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，
为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。
（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
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