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    将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.04mol/L
    D、0.03mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．
    解答： 解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，
    由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，
    0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，
    解得c=0.03mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
    A、NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O
    B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
    C、能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    D、氨水中通入少量SO2气体：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、CuCl2=Cu+Cl2↑
    B、Na2CO3=2Na++CO32-
    C、H2SO4=2H++S6++4O2-
    D、NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写方程式：
    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①向氨水中加入盐酸
     
       
    ②碳酸钡与稀硫酸反应
     

    ③二氧化碳通入足量澄清石灰水中
     
     
    ④铁粉加入硫酸氢钠溶液中
     

    （2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
    水170g9.20g1.50×10-4g33.3g
    液氨86.0g97.2g0.80g≈0.00g
    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应（由其中的两种物质生成另外两种物质）的化学方程式为
     

    ②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应（由其中的两种物质生成另外两种物质）的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是
     
    ，1mol该物质的质量是
     
    ，该物质的相对分子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不属于同素异形体的是（　　）
    A、石墨和金刚石
    B、H2O和H2O2
    C、O3与O2
    D、S2和S8（两种不同硫单质分子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    B、Y的氢化物的稳定性比Z的强
    C、Y的最高正化合价为+7价
    D、X的单质的熔点比Z的高

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