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    有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

    A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

    C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中能大量共存的离子组是( )

    A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—

    C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

    A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

    II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

    通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

    2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ• mol-1

    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

    A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1

    C．-319.68 KJ• mol-1 D．-259.7 KJ• mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

    （2）步骤④应采取的操作是 、 。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    31.12

    第二次

    0.36

    31.56

    第三次

    1.10

    31.88

    则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

    A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

    C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

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