Question

用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将

 

滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是

 

（写化学式）．
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：

 

．
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据初始溶液的pH判断；
（2）根据溶液的酸碱性及酸碱中和反应判断溶质；
（3）根据pH试纸的正确使用方法分析；
（4）根据原子守恒计算氯化氢的质量，再根据质量分数公式计算其质量分数．

解答： 解：（1）当横坐标为0时溶液的pH大于7，则该溶液呈碱性，所以实验操作是将盐酸滴加到另一种溶液中，
故答案为：稀盐酸；
（2）根据图象知，当加入溶液质量是a g时溶液呈碱性，则氢氧化钡过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以溶液中的溶质是Ba（OH）₂、BaCl₂，故答案为：Ba（OH）₂、BaCl₂；
（3）用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH，
故答案为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，根据原子守恒知n（HCl）=2n（BaCl₂），所以m（HCl）=2n（BaCl₂）×M（HCl）=2×0.05mol×36.5g/mol=3.65g，根据图象知盐酸的质量是20g，所以盐酸的质量分数=

3.65g

20g

×100%=18.25%，
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化、物质间的反应等知识点，注意pH试纸测定溶液的酸碱性时不能事先用蒸馏水润湿，用蒸馏水润湿时溶液浓度偏小而导致测量不准确，为易错点．