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    某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    ①该硫原子的相对原子质量为aNA
    ②m g该硫原子的物质的量为
    m
    a
      mol
    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol
    ④a g该硫原子所含的电子数为16．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：①相对原子质量在数值上等于1mol硫原子的质量（以g为单位）；
    ②
    m
    a
     表示mg硫原子含有的硫原子数目，利用n=
    m
    M
    来计算；
    ③摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量；　    
    ④a g该硫原子只有1个硫原子，硫原子核外电子数为16．
    解答： 解：①相对原子质量在数值上等于1mol硫原子的质量（以g为单位），1mol硫原子含有NA个硫原子，故该硫原子的相对原子质量为aNA，故正确；
    ②
    m
    a
     表示mg硫原子含有的硫原子数目，故错误；
    ③硫原子的相对原子质量为aNA，故该硫原子的摩尔质量为aNA g/mol，故正确；
    ④a g该硫原子只有1个硫原子，1个硫原子核外电子数为16，故a g该硫原子所含的电子数为16，故正确，
    故选D．
    点评：本题考查相对原子质量、摩尔质量等，注意理解相对原子质量与摩尔质量，掌握常用的计算方法，为易错题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
    （1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为
     
    ，Z的电子式为
     
    ；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为
     
    ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为
     
    ．
    （2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为
     
    ，③的离子方程式为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为
     
    ，③的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
    （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将
     
    滴加到另一种溶液中．
    （2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是
     
    （写化学式）．
    （3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：
     
    ．
    （4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组化合物，无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧消耗O2的质量和生成CO2及H2O的质量均不变的是（　　）
    A、乙烯、乙烷
    B、丙炔、丙烯
    C、丙烯、丁烷
    D、甲醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为nA
    B、0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2nA个电子
    C、标准状况下，22.4 L氩气含有原子数为2nA
    D、常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
    B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
    C、0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
    D、VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
    V
    22.4
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
    △H=
     
    ．
    ②在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图一所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生图一所示的变化，则改变的条件可能是
     
    ；（填字母）
    a．加入催化剂       b．降低温度
    c．缩小容器体积     d．增加CO2的物质的量
    ④当25min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图二所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？（必须写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
    3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
    B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
    C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（　　）
    A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行
    B、丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代
    C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

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