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    【题目】卤族元素包括、、、（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次 ， 单质的氧化性依次 ．

    【答案】F；Cl；Br；I；增大；减弱
    【解析】解：卤族元素包括F、Cl、Br、I四种元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多，故原子半径逐渐增大；从F到I，最外层电子数相同，而电子层数逐渐增多，故最外层电子离核越来越远，收到的束缚力越来越小，故失电子越来越容易，得电子越来越难，故元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，所以答案是：F、Cl、Br、I；增大；减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________

    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________

    （4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

    ① b ；

    ② c ；

    ③ e ；

    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ；

    （3）久置的氯水变为 （填成份），用化学反应方程式表示为 。

    （4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

    填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

    ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 。

    ②该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)； ④X对氢气的相对密度； ⑤X的质量；⑥X的沸点。 确定X的分子式所需要的最少条件是(　 　)

    A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.A＞B＞C
    B.A＞C＞B
    C.B＞A＞C
    D.B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 化学是以实验为基础的自然科学

    B. 化学是一门创造性的、实用性的科学

    C. 人类的化学实践活动起始于近代

    D. 现代化学，可称之为21世纪的中心科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    （1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

    （2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：________。

    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （3）装置a中盛装Na2 S03固体的仪器名称是 ，装置b的作用是________。

    （4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 （填化学式）。

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50 mg．L-l。

    ，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应，

    实验如下：取25．00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×1 0-4mol．L-l的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2．50 mL。

    （6）滴定终点的判断方法是________。

    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg．L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 ；

    (2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

    试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为 ；

    (3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

    （1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

    （2）下列判断正确的是 。

    a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

    b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

    c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

    （3）若在5min时间内电路中通过了1．204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

    （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

    a．大于25% b．小于25%

    c．等于25% d无法确定

    （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

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