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    【题目】（题文）海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是

    A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀盐酸

    C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上试剂均可

    【答案】C

    【解析】

    A．碳酸根离子、硫酸根离子都会结合银离子生成白色沉淀，A错误；

    B．盐酸溶液中含有氯离子，用盐酸不能检验出是否含有氯离子，B错误；

    C．硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银是氯离子的特征性质，可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验所得的淡水中是否含有氯离子，C正确；

    D．上述分析可知，只有C选项正确，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）

    A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

    B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

    C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

    D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )

    A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X的物质的量n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是

    A. 曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)

    B. a、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>b

    C. 平衡时Z的产率：b>c

    D. t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．
    （1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为 ．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答以下与金属元素相关的问题。

    I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

    (1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。

    (2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。

    II. KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

    (3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。

    (4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42- )，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ． 工业上分离这些多氯代物的方法是 ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为 ， 反应类型为；反应②的反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：

    ①NO+O2 =NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是

    A. NO3比NO稳定

    B. ①、②两步反应均为放热反应

    C. 第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO

    D. 升高温度，①、②两步反应速率均加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.长期贮存溶液
    C.用来加热溶解固体溶质
    D.量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
    （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 ．

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