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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫酸铝溶液申加入过量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    B．澄清石灰水，氢氧化钙应拆成离子形式；
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．硫酸铝溶液申加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
    D．稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷、原子个数守恒规律，注意对微溶物化学式拆分的原则．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3；④Ca（NO3）2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、①②B、②④C、③④D、只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    C、Na2O+H2O═2NaOH
    D、2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左到右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
    A、第9列元素中没有非金属元素
    B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C、第1列（H除外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
    D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯离子的结构示意图：
    B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    C、氯化镁的电子式：
    D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
     

    （2）碳酸钠溶液与盐酸混合
     

    （3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小
    B、把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大
    C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小
    D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大．
    I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸．铅蓄电池充放电的
    总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
    充电
    放电
     2PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：
    （1）电池的负极材料是
     
    ．
    （2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为
     
    ．
    Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbSO3）=3.3×10-14
    请回答下列问题：
    （3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是
     
    （写一条即可）．
    （4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）步骤③从母液可获得的副产品为
     
    （写化学式）．
    （7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：
     
    ．

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