Question

测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）

• A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小
• B、把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大
• C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小
• D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

Answer 1

考点：钠的重要化合物,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃与HCl反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．可见，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃产生的CO₂多．
A．由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此测定混合物中Na₂CO₃的质量分数偏小；
B．在加热蒸干后得到的固体中含Na₂CO₃和NaHCO₃．灼烧时发生分解反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响；
C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na₂CO₃、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响；
D．若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO₂）偏小，NaHCO₃含量就偏少，故导致Na₂CO₃的质量分数偏大．

解答： 解：Na₂CO₃和NaHCO₃与HCl反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．可见，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃产生的CO₂多．
A．由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此测定混合物中Na₂CO₃的质量分数偏小，故A正确；
B．在加热蒸干后得到的固体中含Na₂CO₃和NaHCO₃．灼烧时发生分解反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响，故B错误；
C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na₂CO₃、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响，故C错误；
D．若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO₂）偏小，NaHCO₃含量就偏少，故导致Na₂CO₃的质量分数偏大，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及各种实验方法测定含量的误差分析的知识，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．