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    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、NaCl  
    B、H2S   
    C、氮气    
    D、NH4I  
    考点：电子式
    专题：
    分析：A．氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有标出；
    B．硫化氢为共价化合物，分子中存在两个硫氢键；
    C．氮气分子中存在三对共价键；
    D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，电子式为：．
    解答： 解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；
    B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；
    C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C正确；
    D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，题中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故D错误，故选C．
    点评：本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O
     

    MgBr2
     

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2
     
       Na2O2
     
      HClO
     

    （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
     

    ②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左到右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
    A、第9列元素中没有非金属元素
    B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C、第1列（H除外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
    D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
     

    （2）碳酸钠溶液与盐酸混合
     

    （3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He；在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列有关
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He的说法正确的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    B、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He属于同一种核素
    C、
     
    3
    2
    He和He都具有相同的质量数
    D、32He原子核内含有3个质子，
     
    4
    2
    He原子核内含有2个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小
    B、把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大
    C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小
    D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：

    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？
     
    ．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是
     
    ．
    a．中和过量的盐酸       
    b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   
    d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是
     
    ．
    ④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为
     
    ；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为
     
    ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　）
    A、增加铁粒质量
    B、换成同浓度的稀硫酸
    C、改成98%的浓硫酸
    D、加入硝酸提高酸的浓度

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