Question

填空：
（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程H₂O

 

MgBr₂

 

（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：CO₂

 

   Na₂O₂

 

  HClO

 

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①若适量的N₂和O₂完全反应，如果生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为

 

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,电子式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：

分析：（1）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；过氧化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
（3）①根据每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，计算2molNO₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式；
②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol…①，
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol…②，
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，
根据盖斯定律将方程式变形（3×①-②-2×③）÷6得：
Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H．

解答： 解：（1）H₂O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
；
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；
HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
故答案为：；；；
（3）①适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol…①，
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol…②，
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，
根据盖斯定律将方程式变形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

点评：本题考查了电子式的表示方法及其综合应用、热化学方程式的书写，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．