Question

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

 

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A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
B．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
E．因NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
F．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀
G．NaHCO₃溶液与Fe₂（SO₄）₃溶液混合，既有无色气体生成最终又有红褐色沉淀生成
H．用铂丝蘸取少许溶液，并在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，一定无钾元素．
I．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
J．能通过化合反应生成FeCl₃和Fe（OH）₃
K．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂
L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
M．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
N．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
O．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热．

Answer 1

考点：钠的化学性质,硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用,钠的重要化合物,碱金属的性质,焰色反应,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质,化学试剂的存放

专题：元素及其化合物

分析：A．钠性质活泼，研成粉末增大接触面积，反应更加剧烈；
B．锂密度小于煤油；
C．过氧化钠易与空气中的水、二氧化碳反应；
D．依据过氧化钠能够与二氧化碳反应制备氧气解答；
E．碳酸氢钠不稳定加热分解生成二氧化碳；
F．NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水；
G．NaHCO₃溶液与Fe₂（SO₄）₃溶液混合发生双水解；
H．观察钾的焰色应该透过蓝色的钴玻璃；
I．三氧化铝熔点非常高，不能用碳还原制取铝；
J．氯气与铁反应生成氯化铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；
K．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₃O₄和H₂ ；
L．石灰石是制备水泥和玻璃的原料；
M．三氧化二铝能够与氢氧化钠等强碱反应；
N．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
O．碳酸氢钠分解生成碳酸钠．

解答： 解：A．钠性质活泼，研成粉末增大接触面积，反应更加剧烈，不安全，故A错误；
B．锂密度小于煤油，锂放在煤油不能够隔绝空气，故B错误；
C．过氧化钠易与空气中的水、二氧化碳反应，应密封保存，故C错误；
D．过氧化钠能够与二氧化碳反应制备氧气，常做供氧剂，故D正确；
E．食品工业用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠不稳定加热分解生成二氧化碳，故E错误；
F．NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，反应生成碳酸钡沉淀，故F错误；
G．NaHCO₃溶液与Fe₂（SO₄）₃溶液混合发生双水解，生成氢氧化铁和二氧化碳，故G正确；
H．观察钾的焰色应该透过蓝色的钴玻璃，故H错误；
I．三氧化铝熔点非常高，不能用碳还原三氧化二铝制取铝，故I错误；
J．氯气与铁反应生成氯化铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，故J正确；
K．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₃O₄和H₂ ，故K错误；
L．石灰石是制备水泥和玻璃的原料，故L正确；
M．三氧化二铝能够与氢氧化钠等强碱反应，故M错误；
N．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故N错误；
O．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，引入新的杂质，故O错误；
故正确的有：DGJL．

点评：本题为综合题，考查了课本基础知识，题目难度不大，注意对基础知识的积累．