分别取40mL 0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒.会导致测定结果偏低.偏高或无影响).原因是．(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3.又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/．实验时.还需测量的数据有．A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分别取40mL 0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果

偏低、偏高或无影响），原因是

．
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，还需测量的数据有

．
A．反应前盐酸溶液的温度           B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度       D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度       F．反应后混合溶液的质量
（3）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=

．
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”、“不相等”），简述理由

．

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）金属导热快，热量损失多；
（2）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
（3）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，测定结果偏低；
故答案为：偏低；Cu易导热，热量散失较大；
（2）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，B．反应前盐酸和氢氧化钠溶液的质量，E．反应后混合溶液的最高温度；
故选：ACE；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
平均温度差为：3.1℃，40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×80g×3.1℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×

1mol

0.02mol

=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．

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a+b

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①6M（甲）=3M（乙）=3M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为

；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式

．
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．丁发生银镜反应化学方程式是

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；
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