[题目]用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAC. 标准状况下.11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下.28 g N2中所含原子个数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

【答案】B

【解析】

A.因不知气体所处的状态，产生H2的体积不一定为11.2L，故A错误；

B.每个甲烷分子中含有4个氢原子，0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA，故B正确；

C.CCl4在标准状态下为液态，故C错误；

D. 28 g N2中所含原子个数为2NA，故D错误；

答案选B。

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【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)

Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：

(1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。

(2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。

(3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。

(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式 __________________________________。

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【题目】为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )

①直流电源负极相连 ②铜板相连

③锌板相连 ④直流电源正极相连

A.①②B.③④C.①③D.②④

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【题目】常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )

A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY

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【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。