练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )

    ①直流电源负极相连 ②铜板相连

    ③锌板相连 ④直流电源正极相连

    A.①②B.③④C.①③D.②④

    【答案】C

    【解析】

    ①钢管连接在电源的负极上，钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故正确；

    ②铁的活泼性强于铜，钢管与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；

    ③钢管与锌板相连，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，故正确；

    ④钢管与直流电源正极相连，则钢铁作阳极，加速被腐蚀，故错误；

    ①③正确，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Fe3+对该反应有催化作用

    B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

    C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

    D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为31。则下列判断正确的是

    A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

    B．原子半径：X＜R＜T

    C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y

    D．最高价氧化物对应的水化物酸性：T＞R＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是

    A. 氧化产物是CO2

    B. 爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

    C. 反应中有三种元素的化合价发生变化

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

    A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

    A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2

    C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

    (1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

    II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题：

    (2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

    (3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

    (4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

    (5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案