练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应是吸热反应的是（ ）

    A.Ba(OH)2与稀硫酸反应

    B.甲烷与O2的燃烧反应

    C.炭与CO2反应

    D.铝与稀盐酸反应

    【答案】C

    【解析】

    A. Ba(OH)2与稀硫酸反应，属于酸碱中和反应，反应为放热反应，A不符合题意；

    B. 甲烷与O2的燃烧反应，燃烧时放热，反应为放热反应，B不符合题意；

    C. 炭与CO2反应，需要加热或高温，反应为吸热反应，C符合题意；

    D. 铝与稀盐酸反应，金属与酸反应为放热反应，D不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：

    (1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。

    (2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。

    (3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。

    a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量

    (4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯(Ⅱ)配位络离子结构如右图,已知钯是原子序数为46的过渡元素。

    回答下列问题。

    (1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。

    (2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。

    A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

    (3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

    (4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________。

    (5)钯易与亚砜()生成配合物。当R1和R2都为－CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下：

    ①亚砜的晶体类型为___________________。

    ②配位键稳定性:Pd－s>Pd－O,其证据为______________ (用上表数据说明)。

    ③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液和其水解后生成物的溶液都能发生银镜反应的是 ( )

    A. 麦芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氯化磷(PCl5)常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl3)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl3+Cl2PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

    请回答下列相关问题。

    (1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。

    (2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。

    (3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为______。

    (5)生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h-1。

    PCl3加料速率/kg·h-1

    PCl5状态

    热交换情况

    生产500kg产品的周期/h

    40

    致密、坚硬、造粒困难

    快、温度可控

    11.5

    50

    致密、坚硬、造粒困难

    快、温度可控

    9.2

    60

    较松散、造粒容易

    较快、温度可控

    7.2

    70

    松散、造粒容易

    较快、温度可控

    6.5

    80

    松散、造粒容易

    慢、温度升高难以控制

    5.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是

    A. 1 mol OH－所含电子数为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

    C. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NA

    D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 羟基自由基(-OH)的电子式为：

    B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

    C. Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

    D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于芳香族化合物的叙述正确的是（）

    A. 是苯和苯的同系物

    B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

    C. 是分子中含有苯环的烃

    D. 是分子中含有苯环的有机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案