Question

【题目】某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用；（填选项字母）
a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次；装置A中发生反应的离子方程式为；
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是 ．
②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程；
③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；a
（2）饱和食盐水、浓硫酸；2Cl﹣+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）检验装置的气密性；除去H2中的H2O和HCl；LiH+H2O=LiOH+H2↑；6：1
【解析】解：（1.）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣NH3H2O NH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，所以为制备干燥的氨气，可将装置C（分液漏斗中放浓氨水，圆底烧瓶中放生石灰）与D（用碱石灰干燥氨气）连接，制备干燥的氨气，所以答案是：D；a；
（2.）二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于氯气难溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，所以答案是：饱和食盐水、浓硫酸；2Cl﹣+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3.）①制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；装置D中应选择药品为碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，
所以答案是：检验装置的气密性；除去H2中的H2O和HCl；
②LiH与水反应生成LiOH、H2 ， 反应方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，
所以答案是：LiH+H2O=LiOH+H2↑； ③设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：

LiH	+	H2O	=		H2↑		+		LiOH
xmol					xmol
LiH	+	2H2O		=		2LiOH		+	H2↑
ymol									0.5y mol

则 ，
解得x=0.012、y=0.002
故LiH与Li的物质的量之比为0.012mol：0.002mol=6：1，
所以答案是：6：1．
【考点精析】本题主要考查了氨的实验室制法的相关知识点，需要掌握安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能正确解答此题．