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    在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

    A．HNO2　　      B．HCOOH   C．HCN  D．H2CO3

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    电解
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     点解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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