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下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积,则其配位数是6
C.已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积,则其配位数是12
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C

解析试题分析:A选项,金属原子的核外电子在金属晶体中,最外层电子肯定是自由电子,内层电子受到核内质子的吸引,而不自由,故A错误。B选项,面心立方堆积如果是金属原子,则其配位数是12,因为周围的原子都与该原子形成金属键的,故B错误, D选项,金属导电的实质是金属内部有自由移动的电子形成定向移动,故D错误.所以答案选C
考点:考查金属性质的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,如下图:

(1)一个水分子含_____个孤电子对,水分子能与很多金属离子形成配合物,请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
(2)每个冰晶胞平均占有____个水分子,冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­_________。
(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键_________(填全部或部分)被破坏。
(4)假如冰晶胞边长为a cm,则冰的密度是________________g·cm-3
(阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

试回答下列问题:
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43____________________;CS2____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

A:________________;B:________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写)
①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32;⑤H3O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。
(1)中S原子的轨道杂化类型是   的空间构型是   
(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为   
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有   (填序号)。

A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键 E.分子间作用力
③写出与SO42-互为等电子体的一种分子   。上述白色沉淀的化学式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(18分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子的空间构型为___________;水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阴离子的电子式是___________
 
(2)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
(3)标况下将a L氨气溶于1L水中,得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1
(4)已知M是生活中常见的一种金属,将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸,向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热,放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下,生成1g气体吸热a kJ,写出该反应的热化学方程式_________________________________。
(5)味精是常用的调味品,当前味精生产主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·

A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C.NaOH溶液、CuSO4溶液 D.H2SO4溶液、CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的晶体属于分子晶体的是

A.Si B.CO2 C.NaCl D.Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于晶体的叙述错误的是(  )

A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个
C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12
D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O 代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是

A.与K距离相等且最近的O共有8个
B.与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体
C.与K距离相等且最近的K有8个
D.一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8个

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是(  )。

A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4
C.N2>O2 D.C(CH34>CH3CH2CH2CH2CH3

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