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试回答下列问题:
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43____________________;CS2____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

A:________________;B:________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写)
①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32;⑤H3O

(1)正四面体形 直线形
(2)CH3 CH3
(3)BF3 NF3 CF4 
(4)①④②⑤③

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。

图Ⅰ
(1)图中较大的球代表________原子,其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)用球棍模型表示的水分子结构是________。

图Ⅱ
(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”),理由是_______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.(1)写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型:

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。
(2)下列分子中,没有光学活性的是____________,含有两个手性碳原子的是
____________。

A.乳酸CH3—CHOH—COOH
B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
Ⅱ.回答下列问题:
在乙烷(CH3—CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________,HgCl2分子中的键角为____________。
(3)金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的,所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用电子式表示下列物质的结构:
(1)NH4Cl____________;(2)Na2O________________;(3)Na2O2________;(4)H2S________;(5)CO2________;(6)MgCl2________;
(1)~(6)中,仅含离子键的是________,仅含共价键的是________,既有离子键又有共价键的是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

水是生命之源,与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水有多种用途。
(1)下列说法中正确的是         (填序号)。

A.每一个水分子内含有两个氢键
B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定
C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂
(2)科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”,则“暖冰”中水分子的空间构型为           
(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O)。其中含有的化学键为         
(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有                       (回答一种即可)。若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L-1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的         倍。
(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为             
(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2 +2Na+2e Na2Mn5O10,请写出电池总反应式                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有H、C、O、Cl、Na五种元素。
(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。
(2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积,则其配位数是6
C.已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积,则其配位数是12
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质熔沸点高低比较正确的是

A.SiO2<CO2B.CCl4<CF4C.NaCl<HClD.HF>HCl

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