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Ⅰ.(1)写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型:

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。
(2)下列分子中,没有光学活性的是____________,含有两个手性碳原子的是
____________。

A.乳酸CH3—CHOH—COOH
B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
Ⅱ.回答下列问题:
在乙烷(CH3—CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________,HgCl2分子中的键角为____________。
(3)金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的,所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

Ⅰ.(1)①s—p σ键 ②p—p π键 ③s—sp1σ键④p—p σ键
(2)B C
Ⅱ.(1)CH3—CH3>CH2=CH2>CH≡CH(C—C>C=C>C≡C)
(2)120° 180°
(3)金属键没有饱和性和方向性 金属键中的电子属于整块金属

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,含有共价键的离子化合物是

A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,如下图:

(1)一个水分子含_____个孤电子对,水分子能与很多金属离子形成配合物,请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
(2)每个冰晶胞平均占有____个水分子,冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­_________。
(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键_________(填全部或部分)被破坏。
(4)假如冰晶胞边长为a cm,则冰的密度是________________g·cm-3
(阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。
①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇
(1)含有非极性键的是       
(2)既含有σ键又含有π键的是       
(3)含有配位键的是          
(4)分子的立体结构呈V形的是       
(5)属于非极性分子的是        
(6)属于离子化合物的是         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A.CO2B.H3OC.CH4D.H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:
甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H52SO4和水;b.将制得的(C2H52SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同)________,含有________共价键(填“极性”或“非极性”),可表示氯化氢(HCl)分子的是________,含有________共价键(填“极性”或“非极性”),可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________。

A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

试回答下列问题:
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43____________________;CS2____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

A:________________;B:________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写)
①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32;⑤H3O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。
(1)中S原子的轨道杂化类型是   的空间构型是   
(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为   
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有   (填序号)。

A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键 E.分子间作用力
③写出与SO42-互为等电子体的一种分子   。上述白色沉淀的化学式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O 代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是

A.与K距离相等且最近的O共有8个
B.与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体
C.与K距离相等且最近的K有8个
D.一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8个

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