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    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。


     
    (2)(6)　(4)(5)　(1)(3)

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A．该化合物的化学式是Al2Cl6
    B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
    C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
    D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
    ①熔化时不需要破坏化学键的是___  _____，熔化时需要破坏共价键的是_____   ___；
    ②晶体中既有离子键又有共价键的是_____                  ___。
    ③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____           ___。
    （2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____  ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

    A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
    甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________（填字母）。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与
    NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    试回答下列问题：
    （1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
    （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：________________；B：________________。
    （3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
    （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
    ①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    （1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
    ____________________________________________。
    （2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

    （3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
    （4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
    （5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (18分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
    （1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________
     
    （2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
    （3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1。
    （4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下，生成1g气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。
    （5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
    ①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
    ②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·

    A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO2

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