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    11．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电子方向：Zn→Cu
    B．Cu电极逐渐溶解
    C．Zn电极上发生还原反应
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl-向右池移动

    分析 A、电子由负极锌经导线流向正极铜；
    B、铜极上是铜离子放电生成单质铜；
    C、负极发生氧化反应；
    D、阴离子向负极移动．

    解答 解：A、电子由负极锌经导线流向正极铜，所以电子方向：Zn→Cu，故A正确；
    B、铜极上是铜离子放电生成单质铜，锌溶解而非铜溶解，故B错误；
    C、负极发生氧化反应，所以Zn电极上发生氧化反应，故C错误；
    D、阴离子向负极移动，所以氯离子向左池移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、盐桥中阴阳离子移动方向、电子和电流的流向即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
    请回答下列问题：
    （1）Q内发生反应生成2种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应．
    （2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2（填“K1”、“K2”或“K3”），打开K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．
    （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小．
    （4）b中装的固体试剂是碱石灰，需缓缓打开K1的原因为控制气体流速，使CO2充分吸收．
    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是（　　）
    A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
    C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（　　）
    A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应
    B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
    C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象
    D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子．下列说法正确的是（　　）
    A．图1表示的烃叫丙烷
    B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
    C．图1与图2表示的是同一种物质
    D．图1与图2表示的物质互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：
    ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，推断原溶液中：
    （1）肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，
    （2）肯定不存在的离子是SO42-、CO32-．
    （3）可能存在的离子是K+；．
    （4）写出步骤②中发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知元素R的某种同位素形成的离子化合物的化学式为AmRn，该晶体中一个R粒子的核外电子是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a}^{a+b}$RC．${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD．${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1．某同学进行了如图实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
    （2）沉淀A的化学式BaSO4；沉淀B的化学式Fe（OH）3；
    （3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式BaCO3；若不能，说明理由-．
    （4）该溶液中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的离子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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