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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．FeO俗称铁红
    C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2
    D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

    分析 A．赤铁矿为红色；
    B．FeO为黑色；
    C．Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁；
    D．生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．

    解答 解：A．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
    B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；
    C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；
    D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

    （1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为BD（填序号）．
    A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
    （2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2SO3．
    （3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下实验操作正确的是（　　）
    A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
    B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应该垫上纸进行称量
    C．蒸发某溶液，待溶液中有大量晶体析出时即停止加热
    D．浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= kJ•mol-1．（　　）
    A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）室温向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2（所有气体体积均在标准状下测定），最终试管中剩余的气体体积为1.0ml，所得溶液物质的量浓度$\frac{1}{22.4}$mol/Lmol/L
    （2）等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol．L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol．L-1硫酸的浓度为b mol．L-1．若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1：2（都只生成NO），则a：b的值是2：1
    （3）铜和锌的合金4.6g完全溶解于浓硝酸，若反应中硝酸被还原为1120mlNO2和224mlN2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为5.79g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    提出问题
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    猜想与假设
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽．

    分析与交流
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少．
    实验与结论
    （1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占4%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    反思与评价
    针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是白磷的着火点低．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
    （1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较．
    实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是白磷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）
    A．只发生水合过程B．只发生化学过程
    C．水合过程放热大于扩散过程吸热D．扩散过程吸热大于水合过程放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出A的化学式Fe H的化学式AgClG的化学式FeCl3D的化学式KCl．
    （2）写出用KSCN鉴别G溶液的现象溶液变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有下列状态的物质
    ①NaHCO3晶体②氯气  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥铜
    其中属于电解质的是①④，属于非电解质的是⑤
    （2）

    请写出上面仪器③的名称：③冷凝管，写出B装置的实验操作名称分液
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂：NaOH（填化学式）除去NO中混有的NO2，可选用试剂：H2O（填化学式）
    （4）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，在同温同压下，相同质量的O2和O3，它们的体积比3：2；它们的原子数之比1：1
    （5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
    （6）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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