Question

9．（1）现有下列状态的物质
①NaHCO₃晶体②氯气  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥铜
其中属于电解质的是①④，属于非电解质的是⑤
（2）

请写出上面仪器③的名称：③冷凝管，写出B装置的实验操作名称分液
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可选用试剂：NaOH（填化学式）除去NO中混有的NO₂，可选用试剂：H₂O（填化学式）
（4）200mL0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=1mol/L，在同温同压下，相同质量的O₂和O₃，它们的体积比3：2；它们的原子数之比1：1
（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）依据仪器构造说出其名称，依据装置用到的仪器说出实验操作名称；
（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应；二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，且不溶于水；
（4）硫酸铝为强电解质，完全电离，所以铝离子浓度为硫酸铝浓度3倍；相同条件下，体积之比等于物质的量之比；气体质量为氧元素质量，氧原子的摩尔质量相同，质量相同氧原子数目相同；
（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂；
（6）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子．

解答 解：（1）①NaHCO₃晶体水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
②氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④熔融的KOH能够导电的化合物，属于电解质；
⑤蔗糖溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质；
⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
所以属于电解质的是①④，属于非电解质的是⑤；
故答案为：①④；⑤；
（2）依据仪器形状可知③为冷凝管；B装置用到主要仪器为分液漏斗，实验操作名称分液；
故答案为：冷凝管；分液；
（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃；
二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，且不溶于水，所以可以用水除去NO中混有的NO₂；
故答案为：NaOH；H₂O；
（4）200mL0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=0.5mol/L×2=1mol/L；
设O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为1.5mol，O₃的物质的量为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的O₂和O₃的体积比为1.5mol：1mol=3：2；气体质量为氧元素质量，氧原子的摩尔质量相同，质量相同氧原子数目相同为1：1；
故答案为：1mol/L；3：2；1：1；
（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂，反应离子方程式：Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（6）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题为综合题，涉及电解质、非电解质判断，实验仪器及操作，离子方程式的书写，有关物质的量的计算，题目难度不大，掌握基础是解题关键．