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【题目】氢键只能影响物质的某些物理性质,如熔沸点、溶解度、密度等。______

A.正确 B.错误

【答案】A

【解析】

氢键可导致分子间作用力增强,熔沸点较同主族元素形成的氢化物高,与水分子间形成氢键,溶解度增大,所以氢键只能影响物质的某些物理性质,如熔沸点、溶解度、密度等,该说法正确。

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷是液化石油气主要成分之一,是一种优良的燃料。试回答下列问题:

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21mol H2O(l)过程中的能量变化图,(图中的括号内填入“+””)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________

(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________b ___________ (”)b 电极反应式为______________________________a 电极发生______________ (氧化反应还原反应”)。②生产过程中H+_____( a b)电极区域运动。

(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,可构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极为负极,其电极反应式为:_______________________。电池在放电过程中,溶液的pH值将______________ (下降”“上升不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,AB反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是

①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液仅含中的4种离子,所含离子的物质的量均为.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是

A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液,溶液显血红色

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C. 该溶液中一定有

D. 若向该溶液中加入足量的溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于苯乙烯()有下列叙述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;可溶于苯中;能与浓硝酸发生取代反应;所有的原子可能共平面。其中正确的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T ℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1 L,乙容器的体积为2 L,分别向甲乙两容器中加入6 mol A3 mol B,发生反应如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4 mol·L1,B的浓度为1.8 mol·L1;t min时乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8 mol·L1。根据题给信息回答下列问题:

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_______________,化学方程式中计量数b=_________

(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(大于”“小于等于”),原因是___________________________________________________

(3)T ℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L1,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是____________________

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是________

A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L

B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度

C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能促进水的电离的是(

A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知固体甲为非金属,I、F均为常见的金属,E为气体单质;固体乙为一种红棕色固体;G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液.A在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是.W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反应生成AG时的化学计量数之比为.各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示).试回答下列题:

(1)B的电子式为______,固体甲、乙的化学式分别是____________

(2)上述转化中,①其中属于置换反应的是(填序号)______

(3)写出W和水反应的化学方程式______溶液反应的离子方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

1由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是:

2六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/

0

10

20

30

50

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、过滤、洗涤、干燥。

3常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中cFe3+ mol·L-1常温下Ksp[FeOH3]=2.6×10-39

4FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸, 再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式:

求样品中氯化铁的质量分数写出计算过程

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