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    【题目】下列物质能促进水的电离的是（ ）

    A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A、醋酸会在水溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，故A不符合；

    B、氢氧化钠会电离出氢氧根抑制水的电离，故B不符合；

    C、铵根会结合水电离出的氢氧根促进水的电离，故C符合；

    D、硫酸钠既不促进水的电离，也不抑制水的电离，故D不符合；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A 的官能团的名称是___________； C 的结构简式是________；

    （2）E 是一种具有香味的液体， 由 B+D→E 的反应方程式为___________， 该反应类型是______________；

    （3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；

    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27°C）进行应急处理．写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。

    （5）E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是

    A. 反应I在较低的温度下可自发进行

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )

    A. a(A－N＋m)/(A+m)mol B. a(A－N)/Mmol

    C. a(A－N)/(A+m)mol D. a(A－N＋m)/mmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)化学计量数a的值为________。

    (2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。

    A．容器内压强一定　　　　 B．容器内气体的密度一定

    C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定

    (3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。

    A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

    B．a mol Z、1 mol W

    C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

    D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

    (4)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。

    (5)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。

    (6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0.5

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

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