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    某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为 5%的氯化钠溶液．
    【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

    请回答下列问题：
    （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
     
    ．
    （2）操作⑥中的错误是
     
    ．
    （3）粗盐提纯实验的操作顺序为
     
    （填操作序号）、称量精盐并计算产率．
    （4）操作④中，当观察到
     
    时，停止加热．
    【实验二】小明用提纯得到的精盐配制了50g 质量分数为5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
     
    （填序号）．
    ①氯化钠固体仍然不纯     ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．
    考点：粗盐提纯
    专题：
    分析：【实验一】
    （1）根据操作③玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解进行解答；
    （2）过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；
    （3）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，再根据要求适当增减顺序回答；
    （4）蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余温蒸干；
    【实验二】根据配制溶液中溶质的质量分数偏下，可能是溶质少、也可能是溶剂多所致．
    解答： 解：【实验一】（1）操作③玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；
    （2）过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；
    （3）粗盐提纯并计算产物的实验步骤顺序为：取药品、称量药品，把药品放入烧杯，加水溶解、过滤、蒸发，故答案为：①⑤②③⑥④；
    （4）蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余温蒸干，故答案为：出现较多固体；
    【实验二】
    ①氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；
    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小；
    ③量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小；
    ④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小；
    故答案为：①②③．
    点评：本题考查了粗盐提纯实验，掌握粗盐提纯的步骤及仪器的使用、误差分析是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列问题．
    （1）用10%（密度为1.01g?cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需
     
    g10%（密度为1.0lg?cm-3）的NaOH溶液，其体积为
     
    mL（保留一位小数），需加
     
    mL水进行稀释．
    ②量取：用
     
    mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体
     
    相切，然后倒入烧杯里，用
     
    mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
    ③溶解：用
     
    （填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
    （2）把98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸稀释成3mol?L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是
     
    ．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，将2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合，下列说法正确的是（设混合溶液在过程中体积不变）（　　）
    A、溶液混合后，没有AgCl沉淀生成
    B、若等体积混合，则一定有AgCl沉淀生成
    C、若等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成
    D、若不等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“除钙、镁”的原理反应为：
    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
    （1）在烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
     
    ．
    （2）图中长玻璃导管的作用是
     
    ．
    （3）该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L．min）
    e．平衡时，容器中的转化率：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是（　　）
    A、C2H6O
    B、C3H7Cl
    C、C5H10
    D、C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化．
    提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪．
    （1）证明明矾发生了水解反应
     
    ．
    （2）证明其水解反应是一个吸热反应
     
    ．
    （3）证明生成了胶体溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属比水的密度略大
    B、通常状况下，钠的熔点低于水的沸点
    C、钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2
    D、钠着火时可用水扑灭

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