有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。
(1)F的电子式为______________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。
(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。
(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。
(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题
用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是
A．MnO2 B．Co3O4 C．WO
3 D．Cr2O3
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科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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科目：高中化学 来源：2017届高考信息卷（全国卷I）理科综合（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Ia（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D. C原子的杂化方式是sp2和sp3
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。
（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。
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科目：高中化学 来源：2017届高考信息卷（全国卷I）理科综合（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：简答题
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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