Question

【题目】25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，氢氧化钠体积为0时，0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，A错误；B项，酸性大小为HX＜HY＜HZ，当滴定至pH=7时，消耗三种酸为n(HX) >n(HY) >n(HZ)，B错误；C项，HZ为弱酸，V（NaOH）=10mL时，HZ过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知c（Z-）＞c（Na+），同理c(X－)> c（Na+）、c(Y－)> c（Na+），因为酸性大小为HX＜HY＜HZ，所以c(Z－)>c(Y－)> c(X－)>c(Na＋)；又因为c（Na+）=0.05mol·L－l，c（H+）<0.05mol·L－l，所以c(Z－)> c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)，故C错误；D项，根据电荷守恒，HY与HZ混合溶液中：c(H＋) ＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(Y－)＋c(Z－)＋，D正确。