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    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

    D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

    【答案】D

    【解析】A、根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则△H小于0，选项A错误；B、催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变CO的转化率，选项B错误；C、工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是催化剂的活性在此条件下最强，选项C错误；D、根据方程式可知

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

    起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0

    转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

    所以该温度下平衡常数K＝，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅由C、H、O元素组成的有机物X是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：

    ①由有机物X的质谱图，可以确定X的相对分子质量为180。取X的样品18 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重7.2g和39.6 g。

    ②有机物X的红外光谱

    ③有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3

    回答下列问题：

    （1）X的分子式是__________；

    （2）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是__________，

    X在一定条件下能发生的反应是__________（填字母序号）；

    a. 加成反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应

    （3）贝诺酯（C17H15NO5）是一种新型抗炎、解热、镇痛药。在人体中，1 mol贝诺酯与1 mol水可以生成1 mol X和1 mol扑热息痛。有关扑热息痛的信息如下：

    ①分子中含有基团

    ②苯环上的一溴代物只有两种

    ③能和浓溴水反应生成白色沉淀

    ④能发生水解反应生成乙酸

    扑热息痛的结构简式是__________；

    （4）已知：

    用邻甲基苯酚可以合成有机物X。合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X则W的结构简式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升

    B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变

    C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

    D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

    B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一定错误的是（ ）

    A. 镁、NaOH溶液 B. 铜、浓硝酸

    C. 铜、稀硫酸 D. 银、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

    A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

    B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

    D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

    B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

    C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

    (1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：________________________________________________。

    (2)装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

    (3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__________，反应的化学方程式为_______________。

    (4)写出下列反应的化学方程式。

    ①气体发生装置中进行的化学反应方程式：_________；

    ②NaOH溶液中发生的化学反应方程式：_________。

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