Question

【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反应热的大小与物质的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃烧放出的热量为：282.6kJ，则反应热的化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJmolˉ1，故A正确B、气体变成固体要放出热量，所以2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量大于565.2kJ，故B错误；C、正反应是放热反应所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量，故C正确；D、根据化学反应的实质，因为反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量，故D正确；故选B。