[题目]在下列能源中.属于二次能源的是A. 风力 B. 原煤 C. 石油 D. 电力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列能源中，属于二次能源的是

A. 风力 B. 原煤 C. 石油 D. 电力

【答案】D

【解析】风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源, B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	A	B	C	0.75Q
①	2	1	0
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是（）

A. 容器①中反应的平衡常数为18

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：

已知：①

②

(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。

(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。

(3)E的顺式结构式为_____________________。

(4)C+G→H的化学方程式为________________________。

(5)依据H→I的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学

方程式________________________。

(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应

其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。

(7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　)

A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气

B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂

D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。