【题目】高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：
已知：①
②
(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。
(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。
(3)E的顺式结构式为_____________________。
(4)C+G→H的化学方程式为________________________。
(5)依据H→I的反应原理，写出HOOC
COOH与乙二醇合成有机高分子的的化学
方程式________________________。
(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。
(7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成
的流程图(无机试剂任选)______________________。
【答案】 1-甲基环己烯 C11H14O4 NaOH的醇溶液，加热 取代反应 
17 HCOOCH2CH2C(CH3)3 
【解析】D是乙炔，和溴加成生成E，E和HCN发生取代反应生成F，则F的结构简式为NCCH=CHCN，F水解生成G，则G的结构简式为HOOCCH=CHCOOH。根据H的结构简式和已知信息①可知C的结构简式为
，A和溴加成生成B，所以A和B的结构简式分别是
、
。H和乙二醇发生缩聚反应生成I。
(1)根据以上分析可知A的名称为1-甲基环己烯，H的分子式为C11H14O4。(2)B→C是卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH的醇溶液，加热；E—F的反应类型为取代反应。(3)E的顺式结构式为
。(4)C+G→H的化学方程式为
。(5) HOOC
COOH与乙二醇合成有机高分子的的化学方程式为
。(6)B经过完全水解后得到M，M的结构简式为
。①能发生银镜反应说明含有醛基。②能与NaOH溶液发生反应，说明是甲酸形成的酯基，相应的醇是己醇，己烷有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，含有的氢原子种类分别是3、5、4、2、3，合计是17种，所以相应的酯有17种。其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为HCOOCH2CH2C(CH3)3。(7)参照上述合成路线，由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成
的流程图为
。
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【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）
A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5
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【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定
C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料
D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量
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【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
石英砂
粗硅
SiHCl3(粗)
SiHCl3(纯)
高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
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【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
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