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    【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

    A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定

    C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性

    【答案】C

    【解析】试题分析：同主族元素从上到下非金属性减弱，硒非金属性比硫弱，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，HBr比H2Se稳定，故B错误；硒位于第四周期第ⅥA族，原子序数为34，故C增强；H2SeO4显酸性，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015福建卷】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用右图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

    （2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    ①系列a实验的实验目的是_______。

    ②设计1号试管实验的作用是___________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为：使用图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操

    作过程的细节)：______

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    0.75Q

    ①

    2

    1

    0

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. 容器①中反应的平衡常数为18

    B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

    C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大

    D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是（ 　）

    A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

    C. 制作铅笔芯要用电镀工业 D. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

    B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。

    (1)煅烧硅藻土的目的是__。

    (2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为__。

    (3)加入过量硫酸后生成胶体的反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

    A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

    B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

    D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    (1)A的名称为______________，H的分子式为________________。

    (2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。

    (3)E的顺式结构式为_____________________。

    (4)C+G→H的化学方程式为________________________。

    (5)依据H→I的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学

    方程式________________________。

    (6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应

    其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。

    (7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）

    ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液．

    A.①③B.③②C.③①D.①②③

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