练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是（ 　）

    A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

    C. 制作铅笔芯要用电镀工业 D. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

    【答案】B

    【解析】明矾可做净水剂 ，故A错误； 次氯酸具有强氧化性，次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故B正确；制作铅笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，故C错误；二氧化硫有毒，不能用于食品的增白，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015新课标1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

    （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

    （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

    （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）

    A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法确的是

    A. 水可用来鉴别溴苯和苯

    B. 聚苯乙烯不能发生加成反应

    C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

    D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015江苏卷】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

    A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定

    C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第一个发现元素周期律并创建元素周期表的化学家是（ ）

    A.勒夏特列B.门捷列夫C.道尔顿D.拉瓦锡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。

    （2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案