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    【题目】要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）

    ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液．

    A.①③B.③②C.③①D.①②③

    【答案】C

    【解析】

    亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

    A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定

    C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列能源中，属于二次能源的是

    A. 风力 B. 原煤 C. 石油 D. 电力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。

    （2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

    （1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是 。

    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

    根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 并判断p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

    （3）汽车尾气中的S02可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaS03与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaS03)= 。

    （4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 S04作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为 kW．h．kg-1(结果保留1位小数，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =_______L/ mol。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式______________________。

    （3）一定条件下，将CO和H2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)。

    4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0

    下列能判断反应达到平衡的是_______________。

    A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器内的压强不变

    C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．甲醚的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（ ）

    A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂

    Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

    （1）铅蓄电池的负极材料是____________。

    （2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

    （4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

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