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    【题目】下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是

    A. 在量筒上部

    B. 在温度计的最下处

    C. 在托盘天平标尺的正中

    D. 在托盘天平的最左边

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，A项错误；B．温度计0刻度在温度计的中间部分，不是在下端，B项错误；C．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，C项错误；D．托盘天平的0刻度在刻度尺的最左边，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。

    （2）仪器B上标记有 （填序号）。

    ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

    （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。

    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n (NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

    已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

    c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

    c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是( )

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

    D．B和Cl2的反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

    物质

    分子式

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-1

    溶解性

    乙二醇

    C2H4O2

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

    A．5 B．4 C．3 D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如下图所示。有关该分子的说法正确的是

    A. 该分子中有两个手性碳原子 B. 两个苯环可以处于同一平面

    C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应 D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L﹣1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）

    A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

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