【题目】
（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
（2）仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 |
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
【答案】（1）A量筒（1分）B容量瓶（1分）C温度计（1分）
（2）②③⑤（2分）
（3）5.4（2分）500mL容量瓶（2分,无规格不得分）
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（2分）（5）ACF（2分）
【解析】试题分析：（1）A量筒（由下到上读数越来越大）B容量瓶（有刻度线）C温度计（0在中间位置）（2）容量瓶标有刻度线、温度和容量；
Ⅱ。根据稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变；C（H2SO4）=（98%×1.84×1000）/98=18.4mol/L；配制480mL溶液只能用500mL容量瓶；因此18.4×V=500×0.2×10-3V=0.0054L=5.4mL；（4）稀释浓硫酸的操作将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）误差分析
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸量多，溶质增大，浓度偏大；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，浓度偏小；
E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，浓度偏小；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。造成容量瓶溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，浓度偏小；
综上所述，所配浓度偏大ACF
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是 。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+
+ ===Fe2++SO42-+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO
+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。
（2）滤渣2的成分为 。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。
（4）根据有关国家标准，含CrO
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：
。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A. H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B. Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C. Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D. MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－
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