[题目]关于下列图示的说法正确的是( )A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅C.图③吸收NH3并防倒吸D.图④两装置中金属电极a.b都有气体产生.可判断金属活动性:a﹤b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于下列图示的说法正确的是（）

A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C.图③吸收NH3并防倒吸

D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

【答案】A

【解析】

A．图①中1mol金刚石和1molO2的能量比1mol石墨和1molO2的能量高，所以1 mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高，石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；

B．图②稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能比较C、Si非金属性的强弱，且盐酸不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能比较Cl、C非金属性的强弱，B错误；

C．图③中导管伸到水面以下，不能防倒吸，C错误；

D．图④中，产生气体(H2)的电极为正极，a、b都为正极，但不能比较二者金属活动性，D错误；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；

（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；

（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；

（5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO32－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________(填字母序号)。

A．(NH3)＝2(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器气体的平均摩尔质量不变

(2)根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________。

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，平衡时氨气的浓度____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____________0，熵变△S____________0(填“>”、“＝”或“<”)该反应在____________条件下有利于其自发进行。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：

Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：+3Br2→↓+3HBr

测定步骤：

步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。

步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。

(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。

(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________(用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。

(5)写出阳极的电极反应式：________。

(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：

完成下列填空：

（1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。

（2）A的分子式：_____________。

（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。

（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________

（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。

已知：i.

请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d