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    【题目】在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，下列说法正确的是( )

    A.Na2CO3溶液：

    B.升高温度，溶液pH减小

    C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小

    D.加入Ba(OH)2固体增大

    【答案】A

    【解析】

    A. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，溶液显碱性，离子浓度大小为：，故A正确；

    B. 水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；

    C. 稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；

    D. 加入氢氧化钡固体，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，故D错误；

    综上所述，答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

    (1)E元素在周期表中的位置为_______。

    (2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。

    (3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

    (4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。

    (5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是______。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

    （3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

    （5）由上述实验得出的结论是______。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图所示，下列说法正确的是

    A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

    B.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多的热量

    C.CO和O生成CO2是吸热反应

    D.在该过程中，CO断键形成C和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

    A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反应[a]是氧化反应

    C. 1molⅠ可与8molH2发生加成反应 D. 物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Y

    Z

    W

    原子核数

    单核

    不同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电荷数

    0

    0

    两个负电荷

    0

    原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

    与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

    完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

    组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

    写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

    组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

    A.曲线N表示与pOH的变化关系

    B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

    C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

    D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    芳香族化合物

    芳香烃的衍生物

    (苯酚)

    B

    脂肪族化合物

    链状烃的衍生物

    CH3COOH(乙酸)

    C

    环状化合物

    芳香族化合物

    苯的同系物

    D

    不饱和烃

    芳香烃

    （苯甲醇）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    (1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______________剂，②中的Fe3+作__________剂；

    (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有____________性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂：____________； 维生素可根据其溶解性的不同分为____________性维生素和____________性维生素两大类，维生素C属于____________性维生素。

    (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为____________。

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