Question

【题目】常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

A.曲线N表示与pOH的变化关系

B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2XO3为强碱弱酸盐，XO32-水解使溶液显碱性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-， HXO3-+H2OH2XO3+OH-。两步水解中，水解第一步程度较大，因此 的比值较大，即pH相同时，的值大，所以实线M表示pOH与的变化关系，A项错误；

B．根据图象可知，当pOH=0时，即c(OH-)=1mol/L时， =-4即=10-4，根据电离方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=，B项正确；

C．当pOH=2时，根据图象可知，此时=-7， =-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得 ，C项错误；

D．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)，D项错误，明显前多了个2；

答案选B项。