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    【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A.试剂X为铁粉

    B.试剂Y为稀盐酸，操作②是过滤

    C.操作③是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    D.可用K3Fe(CN)6溶液来检验“溶液1”中的主要阳离子

    【答案】B

    【解析】

    结合流程可知，加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，操作①为过滤，则溶液1中主要含硫酸亚铁，不溶性物质中含Cu、Fe，加入Y为，操作②为过滤，金属为Cu，溶液2主要含，蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到，以此来解答。

    结合流程可知，加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，操作①为过滤，则溶液1中主要含硫酸亚铁，不溶性物质中含Cu、Fe，加入Y为，操作②为过滤，金属为Cu，溶液2主要含，蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到；

    A．加入铁粉，铁置换出铜，可除去铜离子，则试剂X为铁粉，故A正确；

    B．Y用于溶解铁粉，防止引入杂质，应加入稀硫酸，故B错误；

    C．操作③是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，故C正确；

    D．溶液1中主要含硫酸亚铁，所以可用溶液来检验“溶液1”中的主要阳离子，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

    A.25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

    B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）

    A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

    B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

    C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

    D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

    （1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

    （2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

    检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

    （3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

    ①通入氢气电极的反应式为____。

    ②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。

    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：c>d>a

    B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

    C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

    D. 单质的熔点：c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：

    摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    I.制备摩尔盐

    (1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。

    (2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。

    (3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该产品的纯度为____________。

    II.探究摩尔盐受热分解的产物

    (4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    ①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)

    ②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

    (5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。

    ①D装置中试剂的作用是____________________________________________。

    ②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是

    A.装置中玻璃导管的作用是冷凝回流

    B.试管中发生的反应是：

    C.待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适温乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构

    D.实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

    A.曲线N表示与pOH的变化关系

    B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

    C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

    D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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